Попробуем разобраться с химизмом происходимых реакций .
Взаимодействие лимонной кислоты с хлоритом натрия:
Н3С6Н5О7+3NaClO2-> Na3C6H5O7 + 3HClO2
Цитрат натрия Na3C6H5O7 используется в медицине при циститах,предотвращения свертываемости крови и пр.
Хлористая кислота HClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе быстро разлагается:
4HClO2-> HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O
Заметьте ,такое разложение происходит при нормальных условиях,т.е. до 20*С. То,что выше описал VEG , происходит при нагревании выше 40*С.
Даже в некоторых учебниках не указываются подобные тонкости.
Как, например, в этом
Цитата:
Водный раствор – кислота средней силы (K = 1,1⋅10–2); даже в разбавленном растворе
она разлагается:
5HClO2 = Cl2 + 3HClO3 + H2O.
HClO2(p) получается из её солей – хлоритов, образующихся по реакциям окисления
2ClO2 + K2O2 = 2KClO2 + O2
или диспропорционирования
2ClO2 + 2KOH = KClO2 + KClO3 + H2O.
Даже в разбавленном водном растворе HClO2 быстро разлагается:
4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O.
Но самое интересное в том,что диоксид хлора при температуре 11*С начинает кипеть, т.е. будет испаряться из водного раствора!
Условия получения диоксида хлора надо выдерживать четко!
Использовать же лимонный сок в качестве реагента с хлоритом натрия вообще недопустимо из-за того,что невозможно предсказать с чем в первую очередь пойдет реакция: то ли с лимонной кислотой(что желательно), то ли с аскорбиновой кислотой ( что нежелательно,т.к. она является восстановителем и нейтрализует все окислы при подготовке раствора диоксида хлора), то ли с винной кислотой, в ней гидроксил может заместиться на хлор ,получится галогенуксусная кислота,являющаяся мутагеном, то ли яблочная кистота- тоже образуется хлорпроизводное.
В результате не лечение получится ,а отравление.
На этом ролике
http://www.youtube.com/watch?v=sCnMsYK8EnA показано ,как правильно получить р-р диоксида хлора.